Как отделить медь от железа

5 составов для травления меди. Часть 1

У каждого мастера свой путь. Когда появляется опыт в основной сфере работы, хочется немного разнообразить изделия, совместить другие техники. Именно о таком порыве и пойдет речь. Я давно заглядываюсь на технику травления металла, уж очень красиво изделия в этой технике получаются. И как всегда увидев что-то новое, хочется срочно в этом разобраться! И вот все вокруг становится не таким уж важным, ведь тебе это нужно. жизненно необходимо! Знакомое чувство?

Итак, в серии этих статей я остановлюсь на 5 возможных составах для травления меди, показав их химическую и бытовую стороны. Многие составы не являются открытием, так как использовались нашими дедами из поколения в поколение. А еще часто случается, что очень хочеться, но компонентов не найти. и взлетели бы, да крылья связаны. И тут вас ждет сюрприз!

Особую благодарность приношу автору уравнений и выводов к ним! Автор: Murlock, Опубликовано 27.03.2012.

С 1 по 4 пункты рассматриваем классику. А 5 пункт — это десерт для страждущих! Так что, если вы опытны и рассмотрение классических подходов вам не интересно, переходите сразу к пятому.

1. Травление меди раствором хлорного железа.

Рис. 1 1 — стандартная упаковка; 2 — шестиводное хлорное железо; 3 — безводное хлорное железо (растворяется в воде со спецэффектами, но получаемый раствор аналогичен раствору из водного железа); 4 — раствор в начале травления; 5 — отработанный раствор хлорного железа.

А теперь немного химии.

Уравнение реакции при травлении хлорным железом (далее по тексту ХЖ) выглядит следующим образом:

(1) 2FeCl3+ Cu2FeCl2+CuCl2

Окислительно-восстановительные процессы, протекающие при этом, выглядят так:

(2) Cu Cu2++2e +0,337 В

(3) Fe3- + e Fe2- +0,771 В

Движущая сила (разность нормальных ОВП потенциалов) для этой реакции составляет:

0,434 В.

Это не так уж и мало, но, потенциал и скорость процесса сильно уменьшаются по мере накопления в растворе продуктов реакции, что наверняка было всеми замечено. Поработавший раствор травит медь заметно медленнее, чем свежий.

Некоторые пытаются «оживить» отработанный раствор, осаждая из него медь гвоздями, скрепками и прочим, получая, сначала прозрачный зеленовато-голубоватый раствор,

(4) CuCl2 + Fe FeCl2 + Cu

Очень медленно превращающийся при доступе воздуха в ни к чему непригодную «чёрную жижу»,

4FeCl2+2H2O+O2 2FeCl3 +Fe(OH)3+ Fe(O)Cl +HCl (имеет склонность улетучиться)

• которая при утилизации разукрашивает сантехнику в цвета ржавчины. Однако удаление меди из отработанного раствора, совершенно бесполезно, поскольку вместо неё в растворе прибавляется хлорид закисного железа FeCl2, который растворять медь не способен в принципе. Вопрос регенерации ХЖ решило бы добавление соляной кислоты, но если у вас она есть, и работать с ней вы согласны, то вам совершенно не нужно отработанное ХЖ, об этом ниже.

• умеренная скорость травления меди
• использование единственного основного компонента, а именно хлорного железа
• простота изготовления раствора «на глаз», главное, чтобы концентрация была достаточной
• некритичная температура окружающей среды

• Скорость травления и ОВП раствора заметно снижаются по ходу процесса.
• Большим минусом этого метода можно назвать невысокую доступность хлорного железа для рядового обывателя.
• Относительная дороговизна, порой на рынках заламывают немалую цену за мелкую фасовку.
• Также, немалым минусом являются трудноудаляемые пятна, которые оставляет хлорное железо на всём, с чем только не соприкоснётся. Одежда портится, обычно, необратимо.
• ХЖ заметно летуче, особенно при нагревании, плохо хранится (гидролизуется) при доступе воздуха, склонно вылезать из негерметичной тары, загрязняя собой и продуктами своего гидролиза все окружающие предметы.

2. Травление медным купоросом с солью.

Рис. 2 1 — варианты фасовки (возможны разные, можно приобрести в магазинах для цветов); 2 — соль и медный купорос; 3 — раствор бирюзового цвета до травления; 4 — отработанный раствор медного купороса.

В упрощенном виде реакция выглядит так:

(5) Cu+CuSO4+2NaCl 2CuCl +Na2SO4

(6) CuCl+NaCl Na[CuCl2]

Тут ключевую роль играет хлорид натрия (соль), поскольку медь с медным купоросом практически не реагирует.

Электрохимия при травлении смесью медного купороса с солью такова:

(7) Cu+ Cl- CuCl+e +0,137 В

(8) Cu2++Cl-+e CuCl +0,54 В

Движущая сила для этой реакции получилась немного меньше чем, у раствора хлорного железа — около 0,40 В. Следует заметить, что в процессе травления, на поверхности меди образуется осадок продукта реакции — нерастворимый хлорид меди(I) CuCl. Для успешного проведения травления просто необходим значительный избыток NaCl и подогрев, которые помогают справиться с этой напастью.

Несмотря на то, что отработанный раствор напоминает «чёрную жижу», он поглощает кислород из воздуха, и при подкислении, может быть регенерирован.

(9) 4CuCl + O2 + 4HCl 4CuCl2 +2H2O

а без кислоты будет как-то так

4CuCl + O2 + 2H2O 4Cu(OH)Cl

• доступность медного купороса, широко применяемого в сельском хозяйстве, как средство защиты растений.
• в отличие от ХЖ не оставляет таких пятен и разводов. Пятна получаются другого цвета — синие. Но, они легко удаляются уксусом.

• медный купорос ядовит
• в последнее время цена медного купороса бьет рекорды, в отличие от размеров фасовки, которые систематически уменьшаются
• требуется подогрев раствора для быстрого протекания реакции (6)
• невысокая скорость травления

Вот, пока пыталась выложить статью, оказалось, что она слишком большая. И пришлось ее разделить на 3 части.

Надеюсь информация о первых двух способах кому-нибудь пригодится! А нас ждут еще 3 способа!

Методы отделения серебра от меди в домашних условиях

Большая редкость — чистое серебро без примесей

Процедура отделения его от меди становится все популярнее, ведь достаточно редко можно встретить изделия, изготовленные из чистого серебра без примесей. Процесс отделения называется аффинаж, его можно произвести даже в домашних условиях.

Что такое процедура аффинажа?

Давно стало популярным извлекать чистое серебро из сплавов, из которых изготовлены разные детали и контакты. Для того чтоб на выходе получить настоящий чистый драгоценный метал, нужно использовать специальную технику сепарирования, которая называется аффинаж. Именно благодаря ей вы сможете отделить серебряные частицы от других металлов, в том числе и меди.

Маленькие слитки серебра для аффинажа

Для извлечения чистого серебра отлично подходят:

• Лом старых серебряных украшений;
• Отходы электротехнической очистки серебра;
• Технологический лом, в составе которого есть серебро;
• Отходы свинцового производства, которые в народе называют «серебряная пена».

Есть несколько способов, которые помогут отделить Ag от других металлов. Основные — это:

• купелирование;
• электролитический способ;
• химический способ.

Выбор способа, который будет использоваться, зависит от объема материала, его состава и состояния.

Купелирование

Если содержание серебра в сплавах невелико, аффинирование проводят с помощью купелирования

Этот способ чаще всего используют, если для чистки взяты низкопробные сплавы.

Основывается метод на уникальных свойствах свинца, переплавленного с серебром, окисляться и самостоятельно отделяться от серебра, забирая вместе с собой все примеси. Но это не касается золота и платины, которые все же остаются в сплаве с серебром.

Для купелирования используются специальные печи с тиглями и покрытыми специальным видом пористой глины, которая отлично впитывает окись металла.

Последовательность процесса купелирования Ag:

Перед процедурой нужно разогреть печь, обеспечив температуру 850-900°С;

Поверхность сплава приобретает радужный окрас,также наблюдается блеск серебра

После полного остывания сплава он приобретет особенный радужный цвет. Это означает, что сплав состоит исключительно из серебра и других драгоценных металлов.

Электролитический способ

Еще один способ, который поможет отделить Ag от меди – электролитический. Для его осуществления вам понадобятся ячейки, изготовленные из пластика или песчаника, содержащие в составе раствор нитрита серебра.

Катодом служат полоски нержавеющей стали, на которых собирается серебро

Количество драгоценного металла в растворе должно быть не менее 50 грамм на 1 литр жидкости. В качестве анода такой реакции выступает само загрязненное серебро, а в качества катода – тонкие нержавеющие полоски.

Аноды, то есть загрязненной серебро, следует поместить в небольшие мешочки. Именно в них и останутся грязные металлы, которые не растворятся во время очистки. На катодах же появятся небольшие кристаллики чистого серебра. Они растут в противоположную сторону до короткого замыкания и очень легко ломаются во избежание его же.

Такие небольшие кристаллики постепенно отламываются и собираются на дне в специальной корзине, из которой их периодически нужно удалять. Из полученных кристаллов и выплавляют слитки чистого серебра.

Очистка серебра от примесей

Химический способ

Необходимые материалы: азотная кислота 68.8%, деионизированная вода, весы, стеклянная ёмкость и кварцевая палочка

Для самой сепарации вам понадобится соляная и азотная кислота. Перед началом внимательно осмотрите изделие из меди и серебра. Это может быть как монета или провод, так и лом ювелирных изделий. Определите, действительно ли в составе есть медь. Сделать это достаточно просто, ведь всем давно известно, что медь не притягивается обычным магнитом, но отлично проводит электричество, поэтому сделать это очень легко в домашних условиях с помощью обычного магнита.

• Итак, возьмите изделие, изготовленное из меди и серебра. Осторожно отмойте его от окислов с помощью теплого щелочного раствора. После этого ополосните изделие простой водой.
• Определите наличие серебра. В этом вам поможет специальный реактив для серебра под названием «хромпик» (дихромат калия). Приобрести его можно в специализированных ювелирных магазинах. Если в изделии есть определенный процент серебра, то реактив отреагирует оранжевым цветом.
• Есть еще один способ, который поможет определить серебро. Для этого понадобится специальная смесь: смешайте 1 часть азотной кислоты и 1 часть дихромата калия. Обмокните небольшой участок изделия в полученную жидкость, и если содержание серебра не менее 0.3, то участок окрасится в ярко-красный цвет.

Растворение серебра в кислоте

Есть еще один способ отделения серебра от меди. Для этого поместите изделие из меди и серебра в азотную кислоту и растворите ее там. После этого добавьте соляную кислоту.

Раствор нитрата серебра

Во время отделения серебра от меди не забывайте про меры предосторожности. Независимо от выбранного метода вы используете достаточно высокие температуры и вредные химические вещества.

• Работайте исключительно в отдельном помещении, которое хорошо проветривается. Помните, во время процедуры выпаривания активно выделяются едкие пары, которые весьма опасны для человека.
• Работайте в респираторе и перчатках. Нужно полностью исключить возможность попадания веществ на кожу.
• Выполняйте все процедуры строго в соответствии с инструкцией.
• Будьте предельно осторожны и внимательны.

Ка становится понятно из статьи, отделить серебро от меди реально даже в обычных домашних условиях. Процедура это достаточно сложная, но весьма увлекательная. Она принесет вам отличные результаты. Каждый из описанных способов весьма эффективен и работает в разных отдельных ситуациях, а эффективность напрямую зависит от качества материалов и приложенных усилий.

Видео: Очистка серебра от примесей

Покрытие металлов медью в домашних условиях

Меднение в домашних условиях: особенности покрытия, технология, электролиты и оборудование. Гальваническое покрытие медью с погружением и без погружения. Рецепты домашних электролитов. Техника безопасности и утилизация химикатов.

При меднении в домашних условиях используются доступные и недорогие материалы, которые легко приобрести в магазинах розничной торговли. Медный купорос используется для борьбы с плесенью, грибком и садовыми вредителями и свободно продается в хозяйственных магазинах, а в качестве анодов можно использовать короткие отрезки медных труб или электротехнических шинок. Меднение металла домашними мастерами, в основном, производится в декоративных целях, в том числе для покрытия мебельной фурнитуры, столовых приборов, металлических частей люстр, бижутерии и пр. При выполнении определенных условий гальваническое покрытие медью можно выполнять и по органическим материалам. Таким образом меднят высушенные цветы, орехи, листья и даже насекомых. Кроме того, во многих случаях обязательным условием для никелирования и хромирования является наличие подслоя меди, который также создается путем ее осаживания из электролита.

Цель меднения металлов и сферы их применения

Медь обладает совокупностью свойств, которые определяют условия ее применения при меднении металлов и неметаллических материалов. Она пластична, легко поддается полировке, а гальванический слой после меднения практически не имеет пор. По этой причине медные покрытия очень часто используют в качестве подслоя при хромировании и никелировании изделий, которые эксплуатируются в условиях постоянных сжатий и растяжений. Пластичность меди является идеальным условием для ее применения в гальванопластике. Толстослойное меднение художественных изделий и сложных моделей позволяет создавать их абсолютно точные копии, которые не трескаются и не деформируются при снятии с оригинала.

Медь обладает лучшей среди недрагоценных металлов электропроводностью и хорошо паяется. Поэтому меднение стальных изделий широко используется в радиотехнике и электротехнике при изготовлении проводников, контактов, деталей антенн и волноводов. В условиях применения высокочастотных сигналов на медное покрытие приходится большая плотность тока (скин-эффект), что снижает общее сопротивление проводника.

Еще одна область использования меднения — это создание тонких проводников на поверхностях пластмассовых изделий, а также покрытие пластика токопроводящими слоями.

Характеристики омедненных металлов

Технология процесса меднения

• механическая очистка (с помощью металлической щетки, шкурки и электроинструмента);
• промывка проточной водой;
• обезжиривание (химическое или электролитическое);
• промывка и сушка;
• проверка качества поверхностей;
• погружение изделия в электролит;
• подача тока и контроль процесса;
• промывка и сушка готового изделия.

Основой для подавляющего большинства электролитов является раствор медного купороса (сернокислой меди), в который в зависимости от условий обработки добавляют различные химические реагенты. Технология гальванического меднения основана на использовании расходуемых анодов, которые служат источником анионов меди, осаждаемых в виде тонкого слоя на поверхности катода-изделия. В роли катодов выступают пластины меди любой чистоты.

Способы меднения металлов

Погружение в электролитный раствор

Оба метода могут применяться с полным погружением детали в раствор электролита. При гальваническом методе анионы меди отрываются от анода и движутся к катоду под воздействием электрического тока, а при химическом их движение происходит за счет разной электроотрицательности металлов. Поэтому в первом случае при прочих равных условиях за одну и ту же единицу времени осаждается гораздо большее количество меди, но при этом затрачивается электрическая энергия. Меднение алюминия рекомендуется производить только методом погружения, которое необходимо выполнять сразу после обезжиривания и травления в кислоте, иначе на его поверхности быстро образуется прочная оксидная пленка. В видеоролике ниже подробно рассказывается об условиях, которые необходимо соблюдать для качественного меднения алюминия.

Без помещения в электролитный раствор

Во втором варианте изделие просто покрывают раствором медного купороса с помощью малярной кисти, очищая и обмывая его после каждого слоя. Толщина обмеднения в этом случае будет небольшой и зависит от условий обработки и количества наложенных слоев. Этот метод хорошо подходит для меднения стали, к которой медь «липнет» даже при условии не очень хорошей подготовки поверхности. А при нанесении таким способом медного купороса на поверхность алюминия достаточно сложно добиться устойчивого результата из-за его склонности к быстрому окислению.

Использование медного купороса

Гальваника медью в домашних условиях

В домашних условиях гальваническое меднение чаще всего используют в декоративно-прикладных целях или для нанесения медного подслоя перед никелированием и хромированием. Обычно медью покрывают мебельную фурнитуру, предметы кухонной утвари, элементы светильников, бижутерию, а также части инструментов и ножей. Подбор параметров гальванизации домашними мастерами обычно делается опытным путем по цвету и качеству покрытия. Те, кто занимается меднением серьезно, в том числе и в коммерческих целях, используют в своих установках регулируемые источники тока или реостаты, с помощью которых устанавливается необходимая плотность тока и скорость осаждения. Для тех, кто не хочет возиться с самостоятельным подбором химических компонентов, интернет-магазины предлагают наборы для приготовления разнообразных электролитических растворов, в том числе и для меднения пластиков и органических материалов. А одно из самых популярных направлений современной домашней гальваники — это покрытие медью высушенных растений, орехов, желудей и насекомых. Такие изделия выглядят впечатляюще и используются не только в декоративных целях, но и для изготовления бижутерии (см. ниже меднение и патинирование грецкого ореха).

Техника безопасности

Оборудование и материалы

Для меднения в домашних условиях требуется минимальный набор оборудования и реактивов. В качестве гальванической ванны можно использовать любую пластиковую или стеклянную емкость. Для приготовления электролита для меднения необходим только медный купорос и чистая вода, а источником тока может служить старая зарядка для телефона или пара батареек. Другие материалы и инструменты также немногочисленны и доступны в бытовых условиях. В первую очередь это серная кислота (жидкость для аккумуляторов), сода, обрезки медных изделий (труб, шинок, контактов) и наждачка на матерчатой основе.

Рецепт простого раствора

В состав самого простого электролита, используемого для меднения в домашних условиях, входят всего два реагента: сернокислая медь (медный купорос) в количестве 180÷220 г/л и серная кислота (жидкость для аккумулятора) — 40÷60 г/л. В качестве блескообразующих добавок к такому электролиту домашние мастера используют желатин и декстрин (0.5÷1.0 г/л).

В Интернете можно найти рецепты электролитов с добавками, которые способствуют созданию медных покрытий с разнообразными эффектами (матовость, зеркальный блеск, различные оттенки). При этом, как правило, указывают только название химического вещества и условия его применения, а насколько оно доступно и где его взять — не пишут. Если вы знаете названия таких добавок, которые можно свободно приобрести в хозяйственном магазине или аптеке, поделитесь, пожалуйста, информацией в комментариях к этой статье.

Переделываем водопровод, собранный из меди и железа

Эта статья является программной и входит в цикл «Занимательная сантехника». Задачей этой статьи является исследование различных факторов, влияющих на качество, потребительские свойства и долговечность водопроводной системы частного дома.

Предыстория этого вопроса такова. Купив дом, мы включили отопление. Сразу поняли, что отопление надо переделывать. Нам досталась однотрубная система со стояком 2 дюйма, с магистралями диаметром дюйм с четвертью, безобразные панели (радиаторы такие), несколько из которых сразу потекли. Я же мечтал о городских удобствах. Радиаторы я хотел белые, а не зеленые, ну и вообще. Хотелось такого, что бы радовало, а не раздражало.

И вот тут я столкнулся с выбором. В результате остановился на медных трубах под пайку. С этими трубами у меня случилась любовь, причем взаимная. Любовь, как и положено, началась с неподдельной страсти. Теперь страсть прошла, но осталась такая, знаете, зрелая верность и признательность. О своих чувствах к медным трубам под пайку я написал специальную статью.

Проблемы с водопроводом

И вот, одухотворенный своими светлыми чувствами, молодостью и задором, я сделал систему отопления, которая работает до сих пор просто «как часы». Не знаю, правда, из-за труб и только ли из-за труб, и водопровод. С тех пор прошло 10 лет. Отопление я не трогал и трогать не собираюсь А вот водопровод решил переделать.

Почему я решил переделать свой водопровод или «не повторяйте моих ошибок»

Дело в том, что водопровод был банально непродуманно размещен. Доступ к насосу, бойлеру и другим важным его частям был затруднен. Летом, в жару, с труб капает конденсат, все это собирается на приборах, а вытереть эту грязь трудновато, ибо доступ, как я уже упоминал, затруднен. Бардак, короче.

Но самое главное. Я, когда делал водопровод, экономил. Водопровод я сделал комбинированным. Медные трубы я дополнил простыми железяками, точнее даже еще хуже. Железяки, кое-где даже неоцинкованные, я дополнил медью, которая осталась от отопления. Недостатки моего изделия стали видны очень быстро, но тем не менее, прошло почти 10 лет, прежде чем я сподобился на замену этого безобразия и переделку водопровода. Но зато теперь у меня на сайте есть цикл статей «Занимательная сантехника».

И как же служат медные трубы в сочетании с железными?

Плохо служат. Но никакого разрушения «цветных» деталей замечено не было. Медные и латунные детали остались «как новые». Если я акцентировался на отсутствии разрушения у медных деталей, то это значит, что у железных оно было? И да и нет. Об этом чуть позже.

Дело в следующем. Во-первых, соединение разнородных материалов плохо раскручивается. Приходится использовать очень высококачественные разводные ключи. Обычными можно легко испортить более мягкую медную деталь. У меня доходило до абсурда. Чтобы не испортить медь, я отрезал кусок железной трубы, потом маленькой болгаркой резал железный фитинг вдоль, а потом раскалывал его зубилом. И часто даже из расколотой пополам железной детали медь выходила не сразу.

Обратите внимание на то, что ржавчины значительно больше, чем на другом конце, который был закручен в тройник.

Извиняюсь за резкость изображения. Но переснять не могу. Сгон уже в помойке.

Что же было причиной? То что место стыка меди и железа обрастало ржавчиной. Притом обрастало так, что отверстие в соединении существенно сужалось. А в одном случае (о ужас) я обнаружил в сузившемся месте камень, который оставил для воды совсем крохотный проход. Но это было в трубопроводе горячей воды и ущерб был не слишком заметен, поскольку расход горячей воды не такой как расход холодной, а гораздо меньше. По крайней мере кран горячей воды обычно не открывается «на полную». Является этот факт признаком разрушения железных деталей в сочетании с медными?

Это тот самый фитинг, который закупорился камнем. Если посмотреть совсем внимательно, то видны волокна льна в ржавчине. Можно было бы сказать, что ржавчина наросла на остатках льна, но при анализе других фитингов эта закономерность не прослеживается.

Вообще, образование ржавчины на горячей воде мне показалось меньше, чем на холодной.

Ржавчина, которой обрастало соединение, была не местная, а наносная. То есть, ее можно было обить молоточком и убедиться, что цветной фитинг на самом деле не пострадал. Никаких каверн или выщербин на цветной детали нет. Конечно, железные детали ржавеют. При этом они истончаются. Я не могу сказать, что за 10 лет они истончились катастрофически или очень существенно, но и о 50 годах службы железных труб можно смело забыть и не тешить себя напрасными надеждами. Полагаю, что обычное железо теряет в год порядка одной десятой миллиметра по толщине. Причем неважно, оцинкованное оно или нет.

И есть два (всего лишь) случая разрушения. Оба они, почему-то, касаются впускной магистрали насоса. Выполнена она была оцинкованной трубой диаметром дюйм с четвертью. Одна резьба была на стыке трубы и обратного клапана. Я, когда отворачивал этот клапан, отвернуть его не смог и клапан сломал. Тогда я с горя стал бить зубилом по стыку, и оказалось, что там все проржавело. Зубило просто провалилось. Тогда я отломал клапан от трубы и вынул из него ржавчину, которая была уже наполовину песком. Если бы я попробовал зубило сразу, то не сломал бы клапан.

Второе соединение показано на фотках. Это соединение было ввернуто в латунное разъемное соединение и кое-как отвернулось. Но можете увидеть, что с ним стало. Почему разрушение затронуло только впускную магистраль? Остается загадкой. И впускная и выпускная трубы соединены электрически, ибо насос у меня имеет рабочий агрегат из нержавейки.

Сколько же деталей я сломал при разборке трубопровода?

Не много. Но были. Два шаровых крана, один вентиль советских времен, Обратный клапан на дюйм с четвертью. Эта штука, сами понимаете дорогостоящая. Пришлось покупать новый. И один магнитный преобразователь. Этот еще дороже и я его кое-как починил. Но, все равно придется менять.

Кстати, очень порадовали краны Бугатти. Они все были как новые. Кроме того, у них масса побольше, и усилие при раскручивании к ним можно чуть больше применить. К сожалению остальные краны не все вышли без ранений. Выяснилось, что один стал подтекать, если находится в не полностью открытом или закрытом состоянии. И у одного сгнила ручка. К счастью, я сломал как раз тот кран, который подтекал. И еще один просто свернул в месте технического склеенного соединения (кстати, тоже качественный был). Есть повод вспомнить одну из первых моих статей. Это про то, как шаровой кран растворился в воде за 2 года, кажется.

Обрастают ли детали медного трубопровода ржавчиной?

При осмотре разобранных фитингов было обнаружено, что железные детали обрастают некими отложениями, которые напоминают камни. Эти камни сужают проход для воды. Их можно отбить молотком. На медных деталях таких камней нет. Но и блестящей поверхность медных труб не назовешь. На ней есть ржавый налет, который пачкает палец. Этот налет не сужает проход для воды и его можно оттереть пальцем или тряпочкой. Таким образом, за медные трубы можно не беспокоиться. Можно сказать, что медные детали по прошествии 10 лет не пострадали и вообще не изменились.

А как служат железные детали в сочетании с железными?

Намного лучше. Детали нормально раскручиваются и проход на стыках не так сильно заужен, хотя, как я уже сказал ранее, железные детали выглядят плохо. Кроме того, кое-где у меня были замечены «опухоли» ржавчины не на стыках, а на, казалось бы, ровном участке трубы, где появление этой опухоли ничего не предвещало.

Какие детали лучше служат — оцинкованные или черные?

Удивительно, но я не увидел, что поюзанные оцинкованные детали служат лучше черных. Оба типа служат не слишком хорошо и примерно одинаково.

Можно и стоит ли использовать повторно железные трубы?

Использовать повторно трубы из железа (в том числе и оцинкованные) — это недальновидно и на мой взгляд ошибочно.

Промежуточные итоги по совместному использованию железных и медных (латунных и прочих цветных труб)

Друзья! Я готов выразить свое личное мнение. Оно у меня вот сейчас вполне хорошо сформировалось и заключается в следующем.

Использовать совместно цветные и железные детали не совсем хорошо и лучше этого избегать. Если говорить о железном водопроводе, то при использовании разъемных соединений стоит остановиться на железных. Они существуют и значительно дешевле цветных, но выглядят откровенно погано. Использовать в своем водопроводе детали из черного железа я не советую. Они ржавеют, ржавчина с них стекает, все грязнит, водопровод в целом выглядит очень непрезентабельно.

Я не могу сказать, существуют ли в природе железные краны и вентили. Похоже, что нет, и это очень узкий момент (в прямом и переносном смысле). Без вентилей мы не обойдемся, а использование цветных вентилей даст нам все вышеперечисленные недостатки. Больше всего меня испугало сужение прохода и камень внутри этого сужения.

Срок действия железного водопровода я по ощущениям установлю в 20 лет. После 25-го года службы такого водопровода я настоятельно советую подумать о его замене.

Лично я, после этого своего опыта по переделке водопровода, торжественно отказываюсь от использования железных деталей раз и навсегда. Это теперь мой еще один нерушимый принцип.

Можно ли использовать медные детали под пайку повторно?

Для начала давайте вспомним, технологию пайки медных деталей

Напомню коротко и тезисно. Этой теме посвящена статья про достоинства медных труб и повторяться не хотелось бы.

• В деле пайки медных деталей нет никакого творчества. Либо делаем по указанным шагам, либо ничего не получается.
• Готовим наши детали. Отрезаем, зачищаем заусенцы и поверхности.
• Намазываем флюсом и вставляем детали друг в друга.
• Нагреваем газовой горелкой и паяем обычным оловянным припоем.
• Охлаждаем получившееся соединение.

Сложности повторной пайки

Очевидно, когда мы нагрели спаянное соединение и разобрали его, обе детали будут покрыты припоем. Этот припой не позволит вставить одну деталь в другую для повторной пайки. Таким образом, наша технология пайки нарушается. Мы не можем выполнить один ее шаг, а именно вставить одну деталь в другую. Поскольку все шаги одинаково важны, то можно сделать вывод, что повторная пайка будет ненадежна. Это так и есть.

Чтобы соединение получилось хорошо, нам надо счистить припой, чтобы детали можно было намазать припоем и вставить одну в другую перед пайкой. Счищать припой нудно и тяжело, но возможно. Приходится использовать подручные средства.

К сожалению, нагреть деталь и почистить ее от старого припоя, у меня не получилось. Максимум, что возможно, так это только стряхнуть капли. Но их обычно и так нет.

Припой на внешних частях трубы можно легко зачистить напильником. Но к сожалению, чистить приходится чаще всего не трубы, а фитинги. Именно их охота использовать повторно, а у фитингов надо чистить внутреннюю поверхность. Приходится использовать круглый или треугольный напильник, шарошки в сочетании с дрелью или сверлильным станком, другие подходящие насадки. И все равно, добиться сопряжения деталей реально трудно, нудно и долго.

Часто дело осложняется тем, что фитинг немного деформирован. Тогда нужно править. Это дело еще нуднее и доводит до исступления. Лично мне нравится нудная работа, она меня успокаивает, но не до такой же степени.

Мне как-то раз так надоело это выравнивание, что я зажал переход на резьбу в тиски (но очень осторожно), направил на него горящую горелку, и когда и конец трубы и фитинг нагрелись, просто с силой вставил один в другой и провернул. И получилось. Детали сопряглись.

В итоге все равно пайка медных деталей, уже бывших в употреблении не кажется мне экономически выгодным делом, ибо на него тратится куча времени и газа, а вероятность неудачи вырастает при этом почти до 25 процентов. Это значит, что соединение нужно сразу проверять и, в случае течи, переделывать. Процесс немного облегчается, если использовать старый фитинг и новую трубу, например, подрезать старую, срезать кусочек с припоем.

Но я, все таки, потратил время и, несмотря на затраты времени и выросший риск, использовал повторно несколько дорогостоящих деталей.

Знающий, что экономия выходит боком, но наступающий на те же грабли
Дмитрий Белкин

Способы травления меди в домашних условиях в закладки 6

Многие химики говорят о том, что травление меди лучше всего проводить в лабораторных условиях, поскольку данный процесс подразумевает использование различных кислот, опасных для человеческого организма. Однако иногда возникают ситуации, когда подобную процедуру необходимо осуществить в срочном порядке.

Техника безопасности

Для начала хотелось бы сказать несколько слов о том, насколько важно соблюдать правила техники безопасности во время работы с химическими реагентами. Даже специалист не должен ими пренебрегать, поскольку малейшая ошибка может привести к печальным последствиям. Вот список правил, которые следует соблюдать при травлении меди кислотами:

• процедура должна проводиться в хорошо проветриваемом помещении;
• во время работы необходимо использовать защитные перчатки и очки;
• под рукой должны всегда находиться салфетки и чистая проточная вода;
• при попадании реагента на кожу необходимо немедленно обратиться к врачу;
• если вы не уверены в своих расчетах, то процедуру лучше вовсе не проводить.

Если так случилось, что кислота попала вам на руку, то окажите себе первую помощь, обработав пораженный участок водой – это значительно нивелирует действие кислоты, однако даже после этого следует обратиться к специалисту за помощью, особенно если кожа покрылась пятнами красного цвета.

Травление хлорным железом

Существует огромное количество растворов для травления меди, которые подойдут для использования в домашних условиях. Например, одним из самых оптимальных вариантов, который известен каждому школьнику, является раствор хлорного железа. Вот список основных преимуществ этого способа перед остальными:

• стабильная скорость химических процессов – важно для химика-новичка;
• для проведения травления потребуется только один элемент – хлорид железа;
• количество хлорида железа в растворе не влияет на скорость травления;
• можно не учитывать температуру окружающей среды.

Главным недостатком подобного способа является то, что хлорное железо стоит довольно дорого, да и приобрести его можно по большей части только на черном рынке. Однако если вам удастся достать подобный химический элемент, то можете смело проводить эксперимент, не опасаясь за недостаток опыта или знаний.

Медный купорос и соль

Травление меди медным купоросом – это один из самых простых способов придать меди характерный отблеск. Приобрести активное вещество можно в любом хозяйственном магазине по достаточно низкой цене. Кроме того, остатки медного купороса практически наверняка пригодятся в хозяйстве. Однако подобный способ обладает и довольно широким списком недостатков:

• при неправильном использовании вещество может нанести вред человеку;
• при длительном применении реагента медь превратится в порошок;
• скорость реакции во многом зависит от температуры жидкости.

Однако нельзя не упомянуть тот факт, что, в отличие от хлорного железа, медный купорос достаточно просто выводится уксусной кислотой с любого предмета интерьера или одежды. Поэтому можете не бояться запачкать свой новый халат в процессе травления, поскольку почистить его не составит труда.

Травление персульфатами

Персульфат аммония – это довольно известный химический реагент, который по внешнему виду очень сильно напоминает обычную пищевую соль и может быть использован для травления меди. Однако сразу же стоит упомянуть, что после подобной процедуры на металле останется особый налет, который придется удалять вручную. Ну а список достоинств травки таким способом выглядит примерно так:

• персульфат аммония абсолютно безвреден для одежды предметов интерьера;
• для полноценной химической реакции хватит одного ключевого элемента;
• достаточно высокая скорость химической реакции.

Хотя насчет первого пункта следует сделать одно важное уточнение. Реагент безвреден лишь в том случае, если попадет на одежду или предмет в незначительном количестве. В больших объемах он способен прожигать мягкие ткани и даже плоть.

Соляная кислота и перекись водорода

Пожалуй, самый бюджетный способ проведения эксперимента в домашних условиях. Травление меди перекисью водорода и соляной кислотой – это именно то, с чего следует начинать новичку, поскольку перекись можно купить в любой аптеке, а соляная кислота может быть легко заменена аккумуляторным электролитом. Кроме того, обратите внимание не список из следующих преимуществ:

• самая высокая скорость протекания реакции из всех перечисленных способов;
• реакция достаточно хорошо протекает при обычной комнатной температуре;
• при попадании на ткань или кожу раствор не оставляет заметных следов.

Что касается недостатков, то он лишь один – сильная концентрация соляной кислоты может сказаться на здоровье человека, особенно если экспериментатор пренебрегает основными правилами техники безопасности. Поэтому следует уделить особое внимание подготовке раствора, прежде чем приступать к процессу травления.

Лимонная кислота и перекись водорода

Травление меди лимонной кислотой – тоже довольно известный способ, который не принесет человеку практически никакого вреда в случае неаккуратного обращения с реагентами. Однако ход реакции может довольно сильно замедлиться при чрезмерной концентрации лимонной кислоты. Ну а список достоинств выглядит примерно так:

• при правильном применении скорость химической реакции достаточно высокая;
• низкая стоимость ключевых элементов – реагенты обойдутся в 30 рублей;
• раствор не требует дополнительного подогрева.

Также не следует забывать о доступности всех необходимых элементов. Например, лимонную кислоту можно приобрести в любом супермаркете, а перекись водорода продается без рецепта в любой аптеке вашего города. Также такой раствор безопасен для человека, если не учитывать попадания в глаза.

Приготовление растворов в домашних условиях

Итак, после внимательного взвешивания всех за и против следует выбрать оптимальный способ травления и приготовить раствор для эксперимента. Еще раз обращаем ваше внимание на соблюдение техники безопасности во время химического эксперимента. Даже если у вас есть большой опыт в обращении с реагентами, пренебрегать собственной безопасностью не следует, поскольку это может закончиться очень печально. Например, ни в коем случае не добавляйте в раствор больше реагентов, чем рекомендуется, ведь это может не только привести к проблемам со здоровьем, но и полностью уничтожить дорогостоящее медное изделие. Более подробную информацию о том, как изготовить тот или иной раствор в домашних условиях, вы найдете в следующих разделах.

Готовим раствор хлорного железа

Итак, для изготовления раствора вам для начала потребуется обзавестись чистой стеклянной емкостью. Настоятельно не рекомендуется использовать даже эмалированное железо, поскольку незначительная царапина на поверхности может привести к реакции хлорного железа с посудой. На дне емкости помещаем небольшое количество ключевого ингредиента. Напоминаем, что весь процесс должен проводиться в перчатках, поскольку попадание хлорного железа на кожу может вызывать повреждение дермы.

Аккуратно кладем медь на железо и заливаем все это дело водой. После этого необходимо закрыть посуду пластиковой крышкой или целлофановым пакетом. Оставляем емкость для травления в любом месте, поскольку реакция не зависит от количества солнечного света или температуры воздуха. Однако не стоит ставить чашу с хлорным железом недалеко от продуктов питания или обеденного стола. Само собой, рекомендуется держать ее подальше от детей.

Приготовление раствора медного купороса

Если вы решили заняться травлением меди с помощью медного купороса, то для этого вам потребуется не только действующее вещество, но и обычная пищевая соль, а также вода и емкость. Все компоненты необходимо смешать между собой в пропорции 1:1 до тех пор, пока не образуется общая консистенция, а соль полностью не растворится в воде. Медь необходимо помещать в открытый сосуд на несколько часов до тех пор, пока она не приобретет характерный блеск.

Не стоит забывать о том, что пары медного купороса могут быть достаточно ядовитыми для человека, поэтому при травлении меди правилами техники безопасности ни в коем случае пренебрегать нельзя. Лучше всего проводить опыты на улице или в хорошо проветриваемом помещении. Также в качестве дополнительной меры предосторожности рекомендуется использовать респиратор, который не даст вредным парам попасть в ваши легкие.

Приготовление раствора из персульфата

Для начала следует найти подходящую емкость. Она должна быть изготовлена из стекла и быть не слишком глубокой (хотя объем по большей части зависят от размеров медного изделия). Насыпаем в сосуд небольшое количество порошка, после чего заливаем его проточной водой. Как только удастся добиться однородной консистенции, кладем в посуду медное изделие и закрываем его крышкой.

Как уже упоминалось ранее, в результате травления меди персульфатами на изделии из драгоценного металла может образоваться налет, который необходимо счистить. Сделать это проще всего при помощи перекиси водорода и соляной кислоты, заранее смешав их между собой. На каждые 100 миллилитров жидкого вещества потребуется положить две таблетки соляной кислоты. После этого в емкость добавляется медь и выдерживается в составе в течение нескольких часов.